Kogepunkt
Temperaturen, ved hvilken en væske koger ikke konstant, men varierer afhængigt af trykket. Selvom temperaturen på kogende vand antages at være 100C, er dette kun tilfældet ved et tryk på en standardatmosfære (1.013 bar) og trykændringen, fordampningstemperatur, kan ændres (tabel 1.1). Denne tryk-temperaturegenskab kan repræsenteres grafisk (se fig. 1.4).
Et substans kogepunkt er begrænset til den kritiske temperatur i den øvre ende, for hvilket det ikke kan eksistere i væsketilstanden og tredobbelt punktet i den nedre del, som frysning temperaturen. Mellem disse to grænser, hvis en væske ved et tryk over trykket koger, forbliver den i en væske, så den afkøles under mætning, og hvis temperaturen over mætningen, bliver den gas og overophedet. Hvis både flydende og damp er på ferie i et tilfælde, og ingen andre flygtige stoffer, skal betingelsen ligge på en mætningslinie.
Tryk under det tredobbelte trykpunkt, solid krop kan direkte ændre gas (sublimering) og gas kan ændre sig direkte til firmaet, begge i formationen РґРІСѓРѕРЊРЊСЃСЊ carbon sne fra den frigjorte gas.
Flydende zone til venstre for kogepunktet på linjen til den superkølede væske.
I kølebetegnelsen "mætning" anvendes til at beskrive væske / dampgrænsen, mættet damp præsenteres i form af linier og overhedet paret under linjen.
....
|
Fundamentals