Temperatur og varme

Produktion af overskydende varme i systemet vil medføre problemer. Som regel udvides stoffer, når de opvarmes. Dette er princippet om varmeudvidelse. De lineære størrelser stiger, men ikke volumen. Fjernelse af stoffets varme fører til sammentrækning af lineære dimensioner og volumen. Dette er princippet om væsken i glasset termometer.

Temperatur er et mål på varme eller kulde i en bestemt skala. Hvert stof har en temperatur.

Molekylerne er i konstant bevægelse. De bevæger sig hurtigere, højere temperaturer og langsommere ved lavere temperaturer. I teorien holder molekylerne op med at bevæge sig ved den lavest mulige temperatur. Denne temperatur kaldes absolut nul. Det handler om 460F (273C).

Mængden af ​​varme i sagen er direkte relateret til mængden af ​​molekylær bevægelse. Ingen varme forekommer kun ved absolut nul. Ved højere temperaturer er molekylbevægelsen. Antallet af molekylære bevægelser svarer til mængden af ​​varme.

Tilsætning af varme medfører en temperaturstigning. Varme forårsager et fald i temperaturen. Dette er sandt, bortset fra de tilfælde, hvor problemet gennemgår en ændring af staten.

Varmen forveksles ofte med temperaturen. Temperaturmåling af termisk intensitet. Dette er ikke en direkte måling af varmekapacitet. Entalpien afhænger ikke af temperaturen. Varmeindhold afhænger af materialet, materialets volumen og mængden af ​​varme, der blev sat i eller taget ud af materialet. For eksempel indeholder en kop kaffe i 200СF (93.3C) mindre varme end 1 gallon kaffe i 200СF (93.3C). Skål 200СF (93.3C) kan også indeholde mindre varme end en gallon ved lavere temperaturer 180СF (82.2C).